كيمياء



الفصل الثاني : المادة – الخواص والتغيرات
Matter – Properties changes
الفكرة العامة
كل شيء مكون من مادة
-------------------

1 – 2 : خواص المادة

الفكرة الرئيسة
توجد معظم المواد المألوفة على شكل مواد صلبة أو سائلة أو غازية ، ولها خواص فيزيائية و كيميائية مختلفة .
----------------------------------------------------------------------------------

الأهداف :
1 – تعين خواص المواد .           2 – تميز بين الخواص الفيزيائية و الكيميائية للمواد .             3 – تفرق بين الحالات الفيزيائية للمادة .
------------------------------------------------------------------------ 

المفاهيم الرئيسة :
1 – الحالات الثلاث المألوفة للمادة هي الصلبة و السائلة والغازية .
2 – يمكن ملاحظة الخواص الفيزيائية دون تغيير تركيب المادة .
3 – الخواص الكيميائية تصف قدرة المادة على الاتحاد مع المواد الأخرى ، أو التحول إلى مواد جديدة .
4 – الظروف الخارجية يمكن أن تؤثر في الخواص الفيزيائية و الكيميائية .
------------------------------------------------------------------------ 

حالات المادة
الحالة الصلبة
الحالة السائلة
الحالة الغازية
البلازما
شكل وحجم محدد
شكل متغير و حجمه ثابت
شكل متغير وحجم متغير
توجد في النجوم
مثاله : الاسمنت و الشمع .
مثاله : الماء ، الدم , الزئبق .
مثاله : الأكسجين والهيدروجين

----------------------------------------------------------------------------------

خواص المادة
الخواص الفيزيائية
الخواص الكيميائية
الخواص التي يمكن ملاحظتها أو قياسها دون تغيير تركيب العينة
قدرة مادة ما على الاتحاد ع غيرها أو التحول على مادة أخرى
الخواص الكمية
الخواص النوعية
تعتمد على كمية المادة الموجودة .
لا تعتمد على كمية المادة الموجودة .
يكون النحاس مركب كربونات النحاس الأخضر عندما يتعرض للهواء الرطب .
------------------------------------------------------------------------ 
- أكتب تعريف المصطلحات التالية :
م
المصطلح العلمي
تعريفه
1
الكثافة
نسبة كتلة الجسم إلى حجمه .
2
حالات المادة
الأشكال الفيزيائية للمادة في وضعها الطبيعي على الأرض ، الصلبة والسائلة والغازية .
3
المادة الصلبة
شكل من أشكال المادة ، لها شكل وحجم محددان .
4
السائل
نوع من المادة له صفة الجريان وحجمه ثابت ويأخذ شكل الوعاء الذي يوضع فيه .
5
الغاز
شكل من أشكال المادة يأخذ شكل الإناء الذي يوجد فيه ويملؤه تماماً وهو قابل للانضغاط .
6
البخار
الحالة الغازية لمادة توجد بشكل صلب أو سائل في درجات الحرارة العادية .
7
الخاصية الفيزيائية
الخاصية التي يمكن ملاحظتها أو قياسها دون تغيير تركيب العينة .
8
الخاصية الكمية
وهي التي تعتمد على كمية المادة الموجودة ومنها الكتلة والطول والحجم .
9
الخاصية النوعية
وهي التي لا تعتمد على كمية المادة الموجودة كالكثافة
10
الخاصية الكيميائية
وهي قدرة مادة على الاتحاد مع غيرها أو التحول إلى مادة أخرى .

------------------------------------------------------------------------ 
- اختر الإجابة الصحيحة للعبارات التالية  :
1 - أي من خواص السكر التالية ليست فيزيائية ؟
أ)   يوجد على شكل بلورات صلبة في درجات الحرارة العادية .                                                       ب)   يظهر بلون أبيض .
ج)   يتحلل إلى كربون وبخار ماء عند تسخينه .                                                                                          د)   طعمه حلو .
------------------------------------------------------------------------ 


2 – أي العبارات التالية تصف مادة في الحالة الصلبة ؟
أ)   تنساب جزيئاتها بعضها فوق بعض .                                                            ب)   يمكن ضغطها إلى حجم أصغر .
ج)   تأخذ شكل الوعاء الذي توجد فيه .                                                      د)   جسيماتها متلاصقة بقوة .
------------------------------------------------------------------------ 
- من خواص النحاس  :
بني محمر ل لامع – قابل للسحب والطرق – موصل جيد للحرارة والكهرباء –  الكثافة 9 جم / مل – درجة الانصهار 108 درجة مئوية – درجة الغليان 2570 درجة مئوية :
- أي الخواص التالية كمية ؟ و أيها خواص نوعية ؟
خواص كمية
خواص نوعية
الكثافة 9 جم / مل – درجة الانصهار 108 درجة مئوية – درجة الغليان 2570 درجة مئوية
بني محمر ل لامع – قابل للسحب والطرق – موصل جيد للحرارة والكهرباء .

------------------------------------------------------------------------ 
- أكتب كلمة ( صح ) أو ( خطأ )  أمام العبارات التالية ، مع تصحيح العبارات الخاطئة  :
العبارات
الجواب ، مع التصحيح إن كانت العبارة خاطئة
لا تتأثر الخواص الفيزيائية والكيميائية بالظروف الخارجية كالضغط و درجة الحرارة .
تتأثر الخواص بالضغط و درجة الحرارة .
الغازات هي أكثر حالات المادة قابلية للانضغاط لأن فيها أكبر قدر من الفراغات بين الجسيمات .
العبارة صحيحة .

------------------------------------------------------------------------ 
-  صنف المواد التالية إلى صلبة أو سائلة أو غازية في ضوء حالاتها في درجات الحرارة العادية :
المواد
حالاتها  في درجات الحرارة العادية

المواد
حالاتها  في درجات الحرارة العادية
الحليب
حالة سائلة
الهيليوم
حالة غازية
الهواء
حالة غازية
الماس
حالة صلبة
النحاس
حالة صلبة
الشمع
حالة صلبة

------------------------------------------------------------------------ 


- صنف الخواص التالية إلى خواص فيزيائية و خواص كيميائية  :
للألومنيوم لون فضي –    كثافة الذهب Au  = 19 جم / سم 3   -     يشتعل الصوديوم Na عند وضعه في الماء  -     يغلي الماء عند 100 5 م  -   تفقد الفضة Ag بريقها –     الزئبق Hg سائل في درجات الحرارة العادية  -     الحديد Fe و الأكسجين O2 يكونان الصدأ  -      الحديد أكثر كثافة من الألومنيوم  Al -   يحترق الماغنيسيوم Mg و يتوهج عند اشتعاله  -    الزيت و الماء H2O لا يمتزجان  -      ينصهر الزئبق عند – 39 درجة مئوية – يكون النحاس Cu محلولاً شديد الزرقة عندما يتفاعل مع الأمونيا NH3 :
الجواب :
خواص  فيزيائية
خواص كيميائية
للألومنيوم لون فضي  –  كثافة الذهب 19 جم / سم 3   
- يغلي الماء عند 100 5 م  -  الزئبق سائل في درجات الحرارة العادية    - الحديد أكثر كثافة من الألومنيوم  - ينصهر الزئبق عند – 39 درجة مئوية - الزيت و الماء لا يمتزجان .
- يشتعل الصوديوم عند وضعه في الماء  .
- تفقد الفضة بريقها .
–  الحديد و الأكسجين يكونان الصدأ  .
-  يحترق الماغنيسيوم و يتوهج عند اشتعاله .
- يكون النحاس محلولاً شديد الزرقة عندما يتفاعل مع الأمونيا

------------------------------------------------------------------------ 
- عند أي درجة حرارة تغلي 250 مل من الماء ، و 1000 مل من الماء ؟ هل درجة غليان الماء خاصية كمية أم نوعية ؟
الجواب :
كلاهما يغلي عند درجة حرارة 100 درجة مئوية ، درجة الغليان خاصية نوعية لأنها لا تعتمد على الكمية .


====================================
الفصل الثاني : المادة – الخواص والتغيرات
Matter – Properties changes
الفكرة العامة
كل شيء مكون من مادة
-------------------
2 – 2 : تغيرات المادة

الفكرة الرئيسة
يمكن أن يحدث للمادة تغيرات فيزيائية و كيميائية .
------------------------------------------------------------------------  
الأهداف :
1 – تعرف التغير الفيزيائي ، و تعطي أمثلة عليه .
2 – تعرف التغير الكيميائي ، و تعطي عدة مؤشرات على حدوثه .
3 – تطبق قانون حفظ الكتلة على التفاعلات الكيميائية .
------------------------------------------------------------------------ 
المفاهيم الرئيسة :
1 – التغير الفيزيائي يغير من الخواص الفيزيائية للمادة دون أن يغير تركيبها  .
2 – التغير الكيميائي و الذي يسمى أيضاً التفاعل الكيميائي يغير من تركيب المادة .
3 – في التفاعل الكيميائي تتحول المتفاعلات إلى نواتج .
4 – ينص قانون حفظ الكتلة على أن الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في أثناء التفاعل الكيميائي فهي محفوظة .
أي أن :   كتلة المتفاعلات = كتلة النواتج
------------------------------------------------------------------------ 
- أكتب تعريف المصطلحات التالية :
م
المصطلح العلمي
تعريفه
1
التغير الكيميائي
العملية التي تتضمن تغير مادة أو أكثر إلى مواد جديدة ويسمى أيضاً التفاعل الكيميائي .
2
قانون حفظ الكتلة
القانون الذي ينص على أن الكتلة لا تفنى ولا تستحدث في أثناء التفاعل الكيميائي .
3
تغير الحالة
تحول المادة من حالة إلى أخرى .
4
التغير الفيزيائي
التغير الذي يؤثر في الخواص الفيزيائية للمادة دون أن يغير تركيبها .
------------------------------------------------------------------------ 
- أكتب كلمة ( صح ) أو ( خطأ )  أمام العبارات التالية ، مع تصحيح العبارات الخاطئة  :
العبارات
الجواب ، مع التصحيح إن كانت العبارة خاطئة
إذا كان تركيب المادة لا يتغير خلال التغير الفيزيائي فإن مظهرها لا يتغير .
إذا كان تركيب المادة لا يتغير خلال التغير الفيزيائي فإن مظهرها يتغير .
------------------------------------------------------------------------ 
- صنف كلاً من التغيرات التالية إلى تغير كيميائي أو تغير  فيزيائي :
كسر قلم إلى جزأين –   تجمد الماء وتكوين الجليد  -    قلي البيض –     – حرق الخشب –    تغير لون ورق الشجر في فصل الخريف  -   تخمر الموز  -    سحق علبة ألومنيوم  -     تدوير علب الألومنيوم المستعملة لإنتاج علب جديدة  -      اتحاد الألومنيوم مع الأكسجين لإنتاج أكسيد الألومنيوم –     التحليل الكهربي للماء  -  تغير الحالة   -   :  
تغيرات  فيزيائية
تغيرات كيميائية
- كسر قلم إلى جزأين  –  تجمد الماء وتكوين الجليد  -  سحق علبة ألومنيوم  -  تدوير علب الألومنيوم المستعملة لإنتاج علب جديدة .
- قلي البيض  –  التحليل الكهربي للماء –  حرق الخشب  -  تخمر الموز  –  تغير لون ورق الشجر في فصل الخريف  -  اتحاد الألومنيوم مع الأكسجين لإنتاج أكسيد الألومنيوم
------------------------------------------------------------------------ 
- علل : احتراق الجازولين تغير كيميائي وليس  فيزيائي  ؟
الجواب : لأنه يتحول إلى مواد أخرى في أثناء الاحتراق .
------------------------------------------------------------------------ 
- اختر الإجابة الصحيحة للعبارات التالية  :
1– يتفاعل الماغنيسيوم مع الأكسجين لتكوين أكسيد الماغنيسيوم ، ما العبارة غير الصحيحة بالنسبة لهذا التفاعل ؟
أ)   كتلة أكسيد الماغنيسيوم الناتج تساوي مجموع كتلتي العنصرين المتفاعلين .
ب)   يصف التفاعل تكوين مادة جديدة .
ج)   أكسيد الماغنيسيوم الناتج هو مركب كيميائي .
د)   خواص أكسيد الماغنيسيوم تشبه خواص الماغنيسيوم و الأكسجين
------------------------------------------------------------------------ 
2– إذا تفاعل 22،99 جرام من الصوديوم تماماً مع 35،45 جرام من الكلور فما كتلة كلوريد الصوديوم الناتج ؟
أ)   0،65 جرام                             ب)   815 جرام                            ج)   58،44 جرام                          د)  12،46 جرام
------------------------------------------------------------------------ 
-  راجع أسئلة ص 62 ( إتقان حل المسائل : 48 ، 49 ، 50 ، 51 ) .

============================
الفصل الثاني : المادة – الخواص والتغيرات
Matter – Properties changes
الفكرة العامة
كل شيء مكون من مادة
-------------------
2 – 3 : المخاليط  Mixtures

الفكرة الرئيسة :
معظم المواد المألوفة توجد على شكل مخاليط ، مزيج من مادتين أو أكثر .
------------------------------------------------------------------------ 
الأهداف :
1 – تقارن بين المخاليط و المواد النقية .
2 – تصنف المخاليط إلى متجانسة و غير متجانسة .
3 – تصنف عدة طرائق لفصل المخاليط .
------------------------------------------------------------------------ 
المفاهيم الرئيسة :
1 – المخلوط مزيج من مادتين كيميائيتين أو أكثر بنسب مختلفة .
2 – المحاليل مخاليط متجانسة .
3 – يمكن فصل مكونات المخلوط بطرائق فيزيائية ، من طرائق الفصل المألوفة الترشيح و التقطير و التبلور و التسامي و الكروماتوجرافيا .
------------------------------------------------------------------------ 
- أنواع المخاليط :-
أنواع المخاليط
مخاليط متجانسة ( المحاليل )
مخاليط غير متجانسة
مثل : الفولاذ ، الجازولين ، الشاي .
مثل : الدم ، الحليب  .
------------------------------------------------------------------------ 
- من الطرق الفيزيائية لفصل مكونات المخاليط :-
الترشيح – التقطير – التبلور – التسامي – الكروماتوجرافيا  .
------------------------------------------------------------------------ 

- أكتب تعريف المصطلحات التالية :
م
المصطلح العلمي
تعريفه
1
المخلوط
مزيج مكون من مادتين نقيتين أو أكثر مع احتفاظ كل من هذه المواد بخواصها الأصلية .
2
المخلوط غير المتجانس
المخلوط الذي ليس له تركيب منتظم وتبقى المواد فيه متمايزاً بعضها عن بعض .
3
المخلوط المتجانس
المخلوط الذي له تركيب ثابت وطور واحد ويسمى أيضاً محلولاً .
4
المحلول
مخلوط منتظم التركيب يمكن أن يحوي مواد صلبة أو سائلة أو غازية ويسمى أيضاً مخلوطاً متجانساً .
5
الترشيح
أسلوب يستعمل فيه حاجز مسامي لفصل مادة صلبة عن سائل .
6
التقطير
أسلوب لفصل المواد اعتماداً على الاختلاف في درجات غليانها .
7
التبلور
طريقة للفصل تؤدي على الحصول على مادة نقية صلبة من محلول يحتوي على هذه المادة .
8
التسامي
عملية تتبخر فيها المادة الصلبة دون أن تمر بالحالة السائلة .
9
الكروماتوجرافيا
أسلوب لفصل مكونات مخلوط بناء على قدرة كل مكون من مكوناته على الانتقال أو السحب على سطح مادة أخرى .

------------------------------------------------------------------------ 
- أذكر طريقة الفصل الفيزيائية التي يمكن استعمالها لفصل مكونات  المخاليط التالية :
المخاليط
طريقة الفصل المناسبة
برادة الحديد والرمل .
باستخدام المغناطيس .
الرمل والملح .
بإضافة الماء للخليط لإذابة الملح ثم ترشيح الخليط لإزالة الرمل ثم الغلي فيتبقى الملح .
مكونات الحبر .
باستعمال ورق الكروماتوجرافي .
غازي الهيليوم و الأكسجين .
برد المزيج حتى التكاثف ثم قطر السائل المتكاثف .
سائلين عديمي اللون .
التقطير .
مادة صلبة غير ذائبة مخلوطة مع سائل .
الترشيح .
كرات زجاجية حمراء و زرقاء متساوية في الحجم .
فصل كرات اللعب الزجاجية يدوياً حسب اللون .

------------------------------------------------------------------------ 


- أكتب كلمة ( صح ) أو ( خطأ )  أمام العبارات التالية ، مع تصحيح العبارات الخاطئة  :
العبارات
الجواب ، مع التصحيح إن كانت العبارة خاطئة
المخلوط مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً .
المركب مادة ناتجة عن اتحاد مادتين أو أكثر كيميائياً .
العنصر مزيج من مركبين أو أكثر .
الخليط مزيج من مركبين أو أكثر .
عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول غير متجانس .
عندما تذوب كمية من السكر كلياً في الماء ينتج محلول متجانس .
يمكن فصل مكونات الخليط بطرق كيميائية .
يمكن فصل مكونات الخليط بطرق فيزيائية .

------------------------------------------------------------------------ 
- اختر الإجابة الصحيحة للعبارات التالية  :
1 - أكسجين و ثاني أكسيد الكربون الذائبان في ماء البحر مثال على محلول :
أ)   سائل في غاز                              ب)   غاز في غاز                       ج)   صلب في سائل                          د)   غاز في سائل
------------------------------------------------------------------------ 
2 - أملاح الصلبة الذائبة في ماء البحر مثال على محلول :
أ)   سائل في غاز                        ب)   غاز في غاز                             ج)   صلب في صلب                    د)   صلب في سائل
------------------------------------------------------------------------ 
- صنف المواد التالية إلى  مخلوط متجانس أو مخلوط غير متجانس :
النحاس الأصفر ( سبيكة من الخارصين و النحاس ) -  السلطة  -  الدم  -  مسحوق شراب مذاب في الماء  -  الهواء -  التراب -  الترسبات  -    الدخان  -  فطيرة الزبيب   : -
الجواب :
مخلوط متجانس
مخلوط غير متجانس
- النحاس الأصفر ( سبيكة من الخارصين و النحاس )
– مسحوق شراب مذاب في الماء  – الهواء . 
السلطة  - الدخان
الدم - فطيرة الزبيب
التراب - الترسبات

=====================================================
الفصل الثاني : المادة – الخواص والتغيرات
Matter – Properties changes
الفكرة العامة
كل شيء مكون من مادة
-------------------
2 – 4 : العناصر و المركبات

الفكرة الرئيسة
المركب مكون من عنصرين أو أكثر متحدين معاً اتحاداً كيميائياً .
------------------------------------------------------------------------ 
الأهداف :
1 – تميز بين العناصر و المركبات .
2 – تصف ترتيب العناصر في الجدول الدوري .
3 – تشرح سلوك المركبات وفق قانوني النسب الثابتة و المتضاعفة .
------------------------------------------------------------------------ 
المفاهيم الرئيسة :
1 – لا تتجزأ العناصر إلى مواد نقية أبسط منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية .
2 – العناصر مرتبة في الجدول الدوري للعناصر حسب تزايد أعدادها الذرية .
3 – تنتج المركبات عن اتحاد عنصرين أو أكثر وتختلف خواص المركبات عن خواص العناصر المكونة لها .
4 – ينص قانون النسب الثابتة على أن المركب يتكون دائماً من العناصر نفسها وبالنسب نفسها .
5 – ينص قانون النسب المتضاعفة على أنه إذا كونت العناصر أكثر من مركب فإن النسبة بين كتل أحد هذه العناصر التي تتحد بكتلة ثابتة مع عنصر آخر هي نسبة عددية بسيطة و صحيحة .
------------------------------------------------------------------------ 
- مقارنة بين العناصر و المركبات :-
م
وجه المقارنة
العناصر
المركبات
1
تكوينه
من مادة كيميائية نقية واحدة كالأكسجين أو الذهب أو الحديد .
من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً كملح الطعام NaCl  أو سكر الجلوكوز C6H12O6
2
قابليتها للتجزئة
لا تتجزأ بطرق فيزيائية أو كيميائية .
يمكن تجزئتها إلى عناصر بطرق كيميائية كالتحليل الكهربي .
3
خواصه
لكل عنصر خواصه والتي لا تتشابه مع خواص عنصر آخر في سواءً في العدد الذري أو الخواص الفيزيائية والكيميائية .
تختلف خواص المركبات عن خواص عناصره .
4
عددها في الطبيعة
92 عنصر موجود في الطبيعة وهناك عناصر يتم تحضيرها في المختبر .
يوجد حوالي 10 ملايين مركب معروف وهي في ازدياد مستمر .
------------------------------------------------------------------------ 
- أكتب تعريف المصطلحات التالية :
م
المصطلح العلمي
تعريفه
1
العنصر
مادة كيميائية نقية لا يمكن تجزئتها إلى أجزاء أصغر منها بطرائق فيزيائية أو كيميائية .
2
الجدول الدوري
جدول تترتب فيه كل من العناصر المعروفة تصاعدياً حسب العدد الذري في شبكة من الصفوف الأفقية ( دورات ) والصفوف العمودية ( مجموعات من العائلات )  .
3
المركب
يتكون من عنصرين مختلفين أو أكثر متحدين كيميائياً .
4
قانون النسب الثابتة
يتكون المركب دائماً من العناصر نفسها متحدة معاً بنسب كتلية ثابتة مهما اختلفت كمية المادة  .
5
النسبة المئوية بالكتلة
نسبة كتلة كل عنصر في مركب إلى كتلة المركب الكلية معبراً عنها كنسبة مئوية .
6
قانون النسب المتضاعفة
إذا كونت عناصر أكثر من مركب فإن النسبة بين كتل أحد هذه العناصر التي تتحد بكتلة ثابتة من عنصر آخر هي نسبة عددية بسيطة و صحيحة .

------------------------------------------------------------------------ 

- صنف المواد التالية إلى عنصر أو مركب :
الماء -  الهيليوم -   كلوريد الصوديوم –    ثاني أكسيد الكربون –      الألومنيوم        : -
الجواب :
عنصر
مركب
-  الهيليوم
– الألومنيوم  .
- الماء
-  كلوريد الصوديوم
– ثاني أكسيد الكربون
------------------------------------------------------------------------ 
-  راجع الجدول صفحة 65 و أجب عن السؤالين 1 ، 2  حسابياً .
جواب السؤال 1 :
النسبة المئوية للكلور في العينة رقم ||   = (   5،753  ÷  15.001 )  × 100  =  38،35  %
النسبة المئوية للفلور في العينة رقم ||   = (   9،248  ÷  15.001 )  × 100  =  61،649  %

جواب السؤال 2 :
تخضع نسبة كتلتي الكلور والفلور في العينتين إلى قانون النسب المتضاعفة ، لأن العينتين مأخوذتان من مركبين مختلفين .


------------------------------------------------------------------------ 
- اختر الإجابة الصحيحة لما يلي :
- العناصر مرتبة في الجدول الدوري للعناصر حسب تزايد :
أ)   العدد الكتلي                                 ب)   الوزن الذري                   ج)   العدد الذري                    د)   عدد النيوترونات
- تتشابه العناصر   Li  , Na , K , Cs    في الخواص الكيميائية ، لذا فهي تقع في الجدول الدوري ضمن :
     أ)   صف                            ب)   دورة                              ج)   عنصر                              د)   مجموعة
– ما القانون الذي تستعمله لمقارنة CO   مع  CO2  ؟  - القانون الذي نستعمله هو قانون :
    أ)   حفظ الكتلة                               ب)   النسب الثابتة                             ج)   النسب المتضاعفة                      د)   نيوتن
---------------------------------------------------------------------------------
- اختر من القائمة ( أ ) ما يناسبها من القائمة ( ب ) :
الرقم
القائمة ( أ )

الرقم المناسب
القائمة ( ب )
1
ثاني أكسيد الكربون

4
استخدام المغناطيس
2
التحليل الكهربي للماء

8
عنصر
3
تدوير علب الألومنيوم المستعملة لإنتاج علب جديدة

6
خاصية كيميائية
4
لفصل خليط من برادة الحديد والرمل

1
مركب
5
الزيت و الماء لا يمتزجان

7
مخلوط متجانس
6
يشتعل الصوديوم عند وضعه في الماء

3
تغير فيزيائي
7
النحاس الأصفر ( سبيكة من الخارصين و النحاس )

5
خاصية فيزيائية
8
الصوديوم

2
تغير كيميائي

------------------------------------------------------------------------ 

- الكيمياء والحياة :

الكشف عن مسرعات الحرائق المتعمدة ( الكتاب صفحة 59 ) .
الملخص :
-   وصف خواص مسرعات الحرائق المتعمدة ( الفيزيائية و الكيميائية ) .
------------------------------------------------------------------------ 
-   كيف يحلل الباحثون الأدلة الكيميائية وتحديد المسرعات ؟
------------------------------------------------------------------------ 
-   طريقة فصل الخليط باستخدام الكروماتوجرافيا الغازية .
------------------------------------------------------------------------ 

======================================

هناك تعليقان (2):